Energia livre de Gibbs (G) é a quantidade de energia capaz de realizar trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constantes. Ela determina a espontaneidade de uma reação. A equação que calcula a variação da energia livre é ΔG = ΔH - T.ΔS, onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura absoluta e ΔS é a variação de entropia. Em sistemas onde o ΔG> 0, houve absorção de energia por isso a reacção não é espontânea, onde ΔG <0, houve librtação de energia, por isso a reacção é espontânea. A energia livre de gibbs tende a sempre diminuir, ou seja, a reação tende a atingir o estado de equilibrio, ΔG = 0. Uma comparação semelhante é o que ocorre com os valores da Energia Potencial, por exemplo uma bola caindo de um plano inclinado. A energia potencial, à medida a que a bola vai perdendo altitude, vai tendendo a zero.Curiosidades - Lei da Conservação da Energia VS Energia Livre (Energia do Ponto Zero)
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