Quando a uma solução saturada é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (iões do sal).
Kps é a constante que representa o equilíbrio de dissolução, sendo definida como o produto das concentrações molares dos iões que entram no equilíbrio elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.
O produto de solubilidade de um determinado equilíbrio apenas depende da temperatura, não se alterando com a presença de outros constituintes na solução em equilíbrio com o soluto sólido. O valor do Kps indica-nos a solubilidade dos compostos, sendo que, quanto menor o Kps menos solúvel é o composto. O produto de solubilidade pode, também, ser determinado através do valor da solubilidade.
Constante de Solubilidade do Carbonato de Cálcio:
CaCO3 <--> Ca2+ + CO32–
Ki: Constante de Equilíbrio
Ca2+: Ião Cálcio
CO2-: Ião Carbonato
CaCO3: Carbonato de Cálcio
Kps: Constante de Equilíbrio
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