Lei de Guldberg e Waage ou lei da Ação das Massas

“A velocidade de uma reação é directamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a potências determinadas experimentalmente”. Para reações que ocorrem em apenas uma etapa, as potências normalmente coincidem com os coeficientes dos reagentes, para reações que ocorrem em mais de uma etapa, a velocidade da reação é dada pela etapa mais lenta.

Para a reação: aA + bB --> cC + dD , onde as letras minúsculas representam os coeficientes e as maiúsculas, representam as substâncias. A velocidade é dada por:

V = K . [A]a . [B]b

K = constante cinética

a = ordem do reagente A

b = ordem do reagente B

a + b = ordem da reação

[ ] = concentração molar

Exemplo: decomposição do N2O5

2 N2O5 ->NO2 + O2

[N2O5] ________________ velocidade inicial
(mol/L) ________________ (mol/L.h)

0,010 .................................................. 0,016

0,020 .................................................. 0,032

0,030 ...................................................0,048

v = k . [N2O5] -> lei cinética da reação.

Diz-se que a reação é de 1a ordem.