Produto de Actividade Iónica, Constante de Solubilidade e Índice de Saturação

O produto de actividade iónica, IAP, é dado pela multiplicação das actividades dos produtos de reacção, em situação de equilíbrio químico.

O Índice de Saturação, SI, corresponde ao logaritmo da razão entre o IAP e o Kps:

SI = log (IAP/Kps)

Se,

IAP = Kps, SI = 0 - a solução encontra-se saturada em relação ao mineral em questão, não há tendência nem para a dissolução, nem para a precipitação;

IAP < Kps, SI < 0 - a solução encontra-se subsaturada em relação ao mineral em questão, há tendência para a dissolução;

IAP > Kps, SI > 0 - a solução encontra-se sobresaturada em relação ao mineral em questão, há tendência para a precipitação.

Produto de Solubilidade

Quando a uma solução saturada é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (iões do sal).

Kps é a constante que representa o equilíbrio de dissolução, sendo definida como o produto das concentrações molares dos iões que entram no equilíbrio elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.

O produto de solubilidade de um determinado equilíbrio apenas depende da temperatura, não se alterando com a presença de outros constituintes na solução em equilíbrio com o soluto sólido. O valor do Kps indica-nos a solubilidade dos compostos, sendo que, quanto menor o Kps menos solúvel é o composto. O produto de solubilidade pode, também, ser determinado através do valor da solubilidade.

Constante de Solubilidade do Carbonato de Cálcio:

CaCO3 <--> Ca2+ + CO32–

Ki: Constante de Equilíbrio

Ca2+: Ião Cálcio

CO2-: Ião Carbonato

CaCO3: Carbonato de Cálcio

Kps: Constante de Equilíbrio